【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3B.ΔH2>ΔH3

C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3

【答案】A

【解析】

膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1>0；
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2<0；分解反應為吸熱反應，則CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3，根據(jù)蓋斯定律確定ΔH1、ΔH2 、ΔH3之間的關系。

①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l) △H1>0；

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq) △H2<0；③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3；

依據(jù)蓋斯定律①②得到③，所以△H3=△H1△H2；△H2<0，△H1>0，則△H3>0，

A. ΔH1 =ΔH2 +ΔH3，A項正確；

B. 由上述分析可知，△H2<△H3，B項錯誤；

C. △H2<0、△H1>0、△H3=△H1△H2，則△H3>△H1+△H2，C項錯誤；

D. 分析可知△H2=△H1△H3，由于△H2<0，△H3>△H1，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B.SO2為0.25mol·L－1

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A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)減小

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A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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【題目】在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.反應的

B.若溫度為、，反應的平衡常數(shù)分別為、，則

C.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的小

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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C. 裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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