【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B.SO2為0.25mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15mol·L－1D.SO3為0.4mol·L－1

【答案】B

【解析】

利用原子守恒和可逆反應的特點進行分析；

A．該反應為可逆反應，不能完全進行到底，即c(SO2)<0.4mol·L－1，c(O2)<0.2mol·L－1，故A錯誤；

B. 當SO3完全反應，則SO2的濃度應為0.4mol·L－1，SO2的濃度增大，反應向逆反應方向進行，則c(SO2)應在0.2mol·L－1～0.4mol·L－1之間，即c(SO2)可能為0.25mol·L－1，故B正確；

C. 根據(jù)硫原子守恒，SO2和SO3濃度之和是0.4mol·L－1，故C錯誤；

D. 該反應為可逆反應，不能完全進行到底，即c(SO3)<0.4mol·L－1，故D錯誤；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液A、B的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示：

(1)稀釋前起始濃度大小關系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

(2)稀釋前向兩溶液中分別投入足量鋅，開始放H2的速率A_______B，最終得H2體積 A______B。(填“<”“>”“=”)

(3)若使稀釋后所得兩溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

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【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應:

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3＝________________；

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol，亞硝酸氯的結構為Cl－N＝O)：

化學鍵

NO

Cl－Cl

Cl－N

N＝O

鍵能/kJmol－1

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應的△H3和a的關系為△H3＝________；

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A：

①由圖A可判斷T1________T2，該反應的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝________；

③T2時該反應的平衡常數(shù)K＝____________；

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A.任意時刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，增大壓強，則逆反應速率增大，正反應速率減小

D.達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d

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【題目】如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體、b、c表示相應儀器中加入的試劑，其中可行的是（ ）

選項

氣體

a

b

c

A

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

濃硫酸

Cu

酸性溶液

C

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

稀硝酸

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3B.ΔH2>ΔH3

C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3

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