【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

A.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol/(L?min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v
D.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

【答案】A
【解析】解:由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,所以T1>T2 , 溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);A.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)平衡正移,則X的轉(zhuǎn)化率增大,所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a﹣b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)= c(X)= mol/L,所以v(Y)= molL1min1 , 故B錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知T1>T2 , M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度,且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
D.進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低,由于正向是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少,即進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量,故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列有關(guān)敘述正確的是(

A.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH
D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()

項(xiàng)目

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Na

NaOH

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過程,回答相關(guān)問題:

(1)向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________

寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl的數(shù)目為 NA

B. 11.2 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

1若單質(zhì)甲是金屬,化合物A為燒堿,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________

2若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

3若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種白色金屬氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________

4若化合物B為黑色磁性晶體,單質(zhì)乙為氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:

現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液 C.濃硫酸

請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空:

①X、Y溶液分別應(yīng)選用______(填“A”、“B”或“C”)、

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。

(2)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式______。

②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。

(3)如圖所示,上述實(shí)驗(yàn)過程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是______,寫出反應(yīng)A的化學(xué)方程式______。

(4)碘是人體中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因,我國(guó)在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同學(xué)采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:

甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。

A.酒精 B.苯C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)(  )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1:1.B為常見液體.

試回答下列問題:

(1)X是______;F是______

(2)A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______

(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)______性質(zhì).

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D______mol.

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