18．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”“還原”）．
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32．

分析 （1）銅鋅原電池中，活潑金屬作負(fù)極，在正極上有氣體生成；
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅；
（3）根據(jù)原電池兩極上得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答 解：（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；
（2）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則金屬銅是正極，該極上析出銅，反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；
（3）設(shè)上述兩個(gè)過程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為2g：64g=1：32，故答案為：1：32．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電解反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C三個(gè)電解槽，如圖所示A中為CuCl2溶液，B、C中均為AgNO3溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加1.28g時(shí)，B中電極上銀增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.32 gB．2.16 gC．1.08 gD．0.54 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過濾．
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②請(qǐng)解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應(yīng)，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時(shí)間后，測(cè)得某電極增重0.64g．停止通電，此時(shí)溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負(fù)極和正極材料．
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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6．A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＜C＜O＜N．（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是CD．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C．B2A2的沸點(diǎn)明顯低于A2D2
D．都具有還原性
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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3．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤
B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

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10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A．當(dāng)m2-m3=2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m1＞m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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8．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．C2H4 （氣）B．SO2C．CH4D．NO

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