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8．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　　）
A．C2H4 （氣）B．SO2C．CH4D．NO

分析 壓強相同、溫度相同時，氣體體積與物質的量成正比，根據圖象知，相同溫度下，氧氣體積大于X氣體，說明氧氣的物質的量大，根據n=$\frac{m}{M}$判斷X摩爾質量相對大小，據此分析解答

解答 解：壓強相同、溫度相同時，氣體體積與物質的量成正比，根據圖象知，相同溫度下，氧氣體積大于X氣體，說明氧氣的物質的量大，根據n=$\frac{m}{M}$知，質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，氧氣的物質的量大于X，則氧氣的摩爾質量小于X，這幾個選項中只有二氧化硫摩爾質量大于氧氣，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關系是解本題關鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，電極反應式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”“還原”）．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：1：32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6 NA個
C．25℃時，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）、CH3COOH的電離程度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp，A的晶體類型為離子晶體．
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2；T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數目有（不考慮立體異構）（　　）
A．4 種B．5 種C．6  種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性廢水中的硝酸鹽，使其變?yōu)闊o污染的物質．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為14.4克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物T可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與Z2Y2反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）常溫下，當300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）T時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

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