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檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。

A．I2為氧化產物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
D．生成1 mol I2時轉移2 mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是

A．SiO2是氧化劑 B．SiO2發(fā)生氧化反應 
C．C表現出氧化性 D．C被還原 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重。PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NOx+CO—催化劑→N2+CO2，下列關于此反應的說法中，不正確的是

A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C
B．當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4mol
C．等物質的量N2和CO2中，鍵的個數比為1:1
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據以下實驗事實，判斷選項中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是(  )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
(3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4- 
B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 
C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋ 
D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是 (　　)

A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關
B．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性
C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤
D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。

A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為(　　)

A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(　　)

A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應
B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol
C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g
D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol

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