Question

去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO—催化劑→N₂+CO₂，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是

A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C

B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，鍵的個(gè)數(shù)比為1:1

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

Answer 1

B

解析試題分析：A.C、N、O三種元素在周期表中位于同一周期。在同一周期的元素中，一般是元素的原子半徑越小，電離能越大。但對(duì)于N原子來說，原子核外的電子排布式是1s²2s²2p³,p亞層的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子較難。電離能較大。因此所涉及元素的第一電離能：N>O>C。正確。B. 當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)方程式為：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂。N的化合價(jià)從+4→0，變化了4價(jià)，C的化合價(jià)從+2→+4，變化了2價(jià)。可見每生成1molN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol .錯(cuò)誤。C. 在N₂分子中含有N≡N。有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，在CO₂中含有O=C=O，含有兩個(gè)C-O原子間的σ鍵2個(gè)C-O原子間π鍵。因此等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1。正確。D．若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，由于C的化合價(jià)變化為2，則N的化合價(jià)變化也應(yīng)該為2，而反應(yīng)后N的化合價(jià)為0,所以在NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)。正確。
考點(diǎn)：考查汽車尾氣的成分的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、電離能及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。