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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W＞X＞Z

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

【答案】A

【解析】試題分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，A．S2-電子層最多，離子半徑最大，O2-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，故D正確，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

_________

______

_______

_________

③

__________________

<>298

10

6.0

0.30

（5）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產、生活及科研中均有重要應用。

（1）工業(yè)上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2,在膜反應器中分離出H2,發(fā)生的反應為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1

②2S(g)S2(g)△H2

則△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。

（2）在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質的量均為1mol,實驗過程中測得H2S的轉化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系,曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱，判斷并說理由________。

②隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。

③在985℃時,該反應經過5 s達到平衡,則該反應的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫出985℃時,0～6s 體系中S2(g)濃度隨時間的變化曲線。___________________

（3）工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進行電解(裝置如圖3所示),在陽極區(qū)可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學科學的說法中正確的是（ ）
A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質中
B.化學研究的主要目的是認識分子
C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質
D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是

A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同
B.碳原子數(shù)相同
C.分子數(shù)相同
D.質量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為________。

（4）如圖所示原電池正極的反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

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