Question

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為________。

（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。

Answer 1

【答案】 Ag與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀 1.8×10-7mol/L 2 2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑ Ag++e-=Ag

【解析】（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；（2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為=0.001mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)= c(Ag+)×0.001mol/L =1.8×10-10，故c(Ag+) =1.8×10-7mol/L；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?/span>100mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；（3）紅棕色氣體是NO2，該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價(jià)升高，只能是O元素失電子生成O2，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為：2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑；（4）該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為： Ag++e-=Ag。