關于圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是（　�。�
A、銅離子在銅片表面被氧化
B、銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、如圖燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，應為原電池的負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應，電流從正極經(jīng)導線流向負極，反應本質(zhì)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，鹽橋中K+加入硫酸銅溶液中，以此解答該題．
解答： 解：A．銅為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．銅作正極，銅片上有Cu產(chǎn)生，故B錯誤；
C．鋅為負極，銅為正極，則電流由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片，故C錯誤；
D．反應本質(zhì)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，鹽橋中K+加入硫酸銅溶液中，K+數(shù)目增多，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握兩極的判斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生漆素有我國“三大寶”之譽，具有防腐蝕、耐強酸、耐強堿、防潮絕緣、耐高溫等優(yōu)良性能．漆酚是生漆的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式為，漆酚不具有的化學性質(zhì)是（　　）
A、可以與溴水發(fā)生取代、加成和氧化反應
B、可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、可以跟Na2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1mol C8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.6NA
B、室溫下，21.0g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C、標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D、0.1mol乙醇與氧化銅完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語中，錯誤的是（　�。�
A、含10個中子的氧原子的核素符號：
 
18
8
O
B、羧基的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是（　�。�
A、CH3CH2CH3
B、CH3COCH2CH3
C、CH3CH2OH
D、CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項的說法中正確的是（　�。�
A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B、3p2表示3p能級有兩個原子軌道
C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，H2O作還原劑的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
C、3NO2+H2O═NO+2HNO3
D、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
4H2+Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、碳和SiO2反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強
B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3?H2O，其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù)）如下表（已知H2SO4的第一步電離是完全的），回答下面問題：
①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號，下同）
 
．
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是
 
．
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應選用
 
作指示劑，若終點時溶液pH=a，則由水電離的．c（H+）為
 
．
（4）在25℃時，將b mol?L-1的KCN溶液與0．O1mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b
 
0.01mol?L-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
 
．

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