【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

【答案】D

【解析】

根據(jù)同一化學反應中，速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算判斷。

A. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，A項錯誤；
B. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，B項錯誤；
C. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，C項錯誤；
D. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是( )。

A.該電池工作時不發(fā)生氧化還原反應B.放電時，負極的反應為：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充電時，Na+會被吸附進入過渡金屬氧化層D.充電時，a極接電源的負極，b極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（　�。�

A.B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

B.B﹣C段所發(fā)生反應的離子方程式是：H++OH﹣→H2O

C.A﹣B段發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D.拐點E的橫坐標為80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，其摩爾質量為392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃時分解。為探究其化學組成，甲乙兩同學設計了如下實驗。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

（1）甲同學設計如下圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗：

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→__________________________→G

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。

II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學設計了如下兩個實驗方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。

乙方案：(通過NH4+測定)設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。

（1）滴定過程中，酸性K2Cr2O7溶液應裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是______________________________。

（4）若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將NaBO2SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實驗裝置如圖所示已知NaBH4中B為+3價，下列說法錯誤的是

A.裝置甲還可以用于制取CO2H2S

B.裝置乙丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸

C.管式爐加熱之前應收集裝置尾部氣體并驗純

D.可將反應后混合物加水溶解后用重結晶法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_______，其熱化學方程式為________。

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