【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物,負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是( )。
A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)為:Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn
C.充電時(shí),Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層D.充電時(shí),a極接電源的負(fù)極,b極接電源的正極
【答案】B
【解析】
A.該電池放電時(shí),是原電池工作原理,充電時(shí),是電解池的工作原理,無論是放電還是充電均發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.該電池放電時(shí),是原電池工作原理,負(fù)極上為鈉錫合金(Na15Sn4)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和錫,電極反應(yīng)式為Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn,故B正確;
C.充電時(shí),是電解池的工作原理,Na+會(huì)向陰極移動(dòng),是脫離過渡金屬氧化層,故C錯(cuò)誤;
D.充電時(shí),是電解池的工作原理,電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連,電池負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4),則充電時(shí),b極接電源的負(fù)極,a極接電源的正極,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>,常用的方法是( )
A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C.的名稱為2-乙基丙烷
D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( )
A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X分子只存在2個(gè)手性碳原子
C.X分子中含有五種官能團(tuán)D.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中,通入CO2和CH4的混合氣體,30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)__。
(2)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”,原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為___;處于最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____。
(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同,它們的鍵長和鍵角如下圖所示:
①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小,其原因是______。
②鍵角:∠FOF_____(填“>”、“<”或“=”)∠ClOCl。
(3)①試解釋酸性HBrO4>HBrO3的原因_________。
②試解釋酸性HClO3>HBrO3>HIO3的原因_________。
(4)的熔點(diǎn)為1040℃;的熔點(diǎn)為194℃,沸點(diǎn)為181℃,前者的熔點(diǎn)比后者高得多,其原因是______。
(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.542nm。
①Cu+的配位數(shù)為_____。
②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.=10-12的溶液中:、Cu2+、、
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的關(guān)系是( )
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)
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