鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A、該合金的熔點(diǎn)高于金屬鈉的熔點(diǎn)
B、若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Al）＞n（Na）
C、若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成
D、等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：A．合金的熔點(diǎn)低于其任一成分熔點(diǎn)；
B．該反應(yīng)方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據(jù)方程式判斷；
C．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：
2
3
Al～H2↑，2Na～H2↑判斷．
解答： 解：A．合金的熔點(diǎn)低于其任一成分熔點(diǎn)，所以該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據(jù)方程式知，若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Na）≥n（Al），故B錯誤；
C．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；
D．根據(jù)
2
3
Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g鈉放出2g氫氣，9g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題以鈉鋁合金為載體考查了合金的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鈉、鋁與氫氣之間的關(guān)系式及鈉鋁之間的關(guān)系式來分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，
△S=-93.0J?（mol?K）-1，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①根據(jù)本題所給數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為：
 
 K
②A點(diǎn)時N2的濃度為
 
mol/L；
③圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA=
 
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
④在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如表：
        時間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑     b．降低溫度    c．增加H2的濃度    d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、Na+、SO42-、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

置換反應(yīng)的通式可表示為

請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B起優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則化合物A的空間結(jié)構(gòu)為
 
型，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）若單質(zhì)甲是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬，化合物A是有磁性的黑色晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，每生成1tool單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．回答下列問題：
①600K時，Y點(diǎn)甲醇的υ（逆）
 
（正）（填“＞”或“＜”）
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是
 
．
③有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol?L-1．你認(rèn)為正確嗎？請說明理由
 
．
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）
CH3OH的濃度（mol?L-1）隨時間t （min）變化如下表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=
 
；實(shí)驗(yàn)溫度
T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①
 
實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D、該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　�。�
A、環(huán)己烷B、溴苯C、丙烯D、丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2
 
；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?div id="6kzddej" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為
 
；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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