按如圖實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是


  1. A.
    a裝置中有白色固體
  2. B.
    b裝置中產(chǎn)生白色沉淀
  3. C.
    c裝置中溶液先變紅后褪色
  4. D.
    d裝置中溶液變藍(lán)色
A
在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)生成SO2，SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO2溶于水顯酸性，試液c中石蕊試液顯紅色，SO2有漂泊性，但不能漂白酸堿指示劑。SO2不能氧化碘化鉀，所以d中溶液不會(huì)變藍(lán)色。由于濃硫酸具有吸水性，所以有可能析出白色的硫酸銅固體，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請(qǐng)回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整
．
（2）裝置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的電子式是
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
bd
bd
（填字母序號(hào)）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是
 
，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）完成下面表格中的空白：
裝置編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 SO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)
乙 -
丙 黃色溶液變?yōu)闇\綠色
（3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水．堿性條件下，Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液中含有SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Br-、OH-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．限選試劑：2mol?L-1鹽酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟① 取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2mol?L-1鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩
 
，證明待測(cè)液中含有SO
 
2-
3
步驟②
 
 
步驟③ 另取少量待測(cè)液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色
 
，
證明待測(cè)液中含有Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請(qǐng)完成以下驗(yàn)證爐渣中含有+2價(jià)的鐵的探究過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①應(yīng)選用試劑為
 
．
②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：
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①操作a的名稱是
 
，操作b的操作方法是
 
．
②檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
 
，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
 
．
③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
方案一：
 
；
方案二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮及其化合物在精英家教網(wǎng)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義．
A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B．用圓底燒瓶收集干燥的B．按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無(wú)色氣體C．用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉．
（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式
 
；
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是
 
；收集氣體C的方法是
 
；
（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是
 
；
（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通過(guò)氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號(hào)）
 
．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖，根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：
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a．寫出燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
b．比較NaOH溶液的濃度a
 
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，按所需的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過(guò)濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結(jié)晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
 
；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
 
晶體．
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（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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