Question

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^-＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極

B．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

C．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極；B：工作時(shí)間長(zhǎng)，鋅外殼不斷被電解，筒內(nèi)的糊狀物會(huì)流出腐蝕電器；C：電流由正極流向負(fù)極，故事從石墨棒流向鋅電極；D：干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，但無(wú)法實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故選B。

考點(diǎn)：干電池

點(diǎn)評(píng)：理解干電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，屬于中檔題，電化學(xué)基礎(chǔ)是歷年高考的重要考點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)注意。