Question

日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2N

H

+ 4

+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　�。�

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極

B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

C．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

D．干電池可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析：A、干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬作正極；
B、干電池工作時，電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；
C、根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；
D、干電池是一次電池．

解答：解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故A錯誤；
B、干電池工作時，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，故B錯誤；
C、NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故C正確；
D、干電池是一次電池，所以不能實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了干電池的工作原理，難度不大，明確干電池和蓄電池的區(qū)別．