下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

A

解析試題分析：A、組成和結構兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度一定小，組成和結構不相似的難溶物不能通過溶度積直接比較溶解度大小，正確；B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，錯誤；C、題給表達式為一水合氨的電離常數(shù)表達式，電離常數(shù)的影響因素為溫度，向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，電離常數(shù)不變，錯誤；D、醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，c（H+）＜c（OH—），錯誤。
考點：考查電解質溶液，涉及沉淀溶解平衡、弱電解質的電離及鹽類的水解應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是    (    )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=         mol·L-1，c(CH3COOH)=         mol·L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=              （用含a的代數(shù)式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是          

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水是一種極弱的電解質，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數(shù)為：

A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN
B．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O） 
B．c（NH3·H2O）/c（OH－） 
C．n（OH－）和c（H＋） 
D．c（H＋）和c（OH－）的乘積 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是             (　　)。

A．pH<7
B．溶質為NaHCO3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

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