用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O） 
B．c（NH3·H2O）/c（OH－） 
C．n（OH－）和c（H＋） 
D．c（H＋）和c（OH－）的乘積 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹽MN溶于水的過程如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A．MN是強電解質(zhì)
B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 　）

A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的顏色和溶度積如下:

物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述不正確的是(　 　)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc
D．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是(　　)

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是(   )

A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO42－) >c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

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