下列比較正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg
B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．堿性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2
A．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞P，故氫化物穩(wěn)定性順序為：HF＞H2O＞PH3，故B錯誤；
C．同周期從上到下非金屬性減弱，則最高價氧化物水合物酸性減弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故C錯誤；
D．同主族從上到下金屬性增強，最高價氧化物水合物堿性增強，故堿性Ba（OH）2＞Mg（OH）2，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金屬性：S＞O＞F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫和氯都是典型的非金屬元素，非金屬元素的非金屬性強弱的判斷方法有多種．下列事實能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是（　�。�
A．常溫常壓下，硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體
B．跟金屬反應和氫氣反應時，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價
C．硫不溶于水而氯氣能溶于水
D．跟同一種金屬（如Fe或Cu）反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項性質比較正確的是（　　）
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞O
B．金屬性強弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于           晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
請回答：
（1）XY2分子空間構型為             ，X原子的軌道雜化方式為           ；QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為       ，微粒間存在的作用力是          。
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是                       。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶體的結構示意圖如右圖。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

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