Question

9．常溫下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 水的電離程度：①＜②
• B． ①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）
• D． 向③、④中分別加入25mL0.1mol•L^-1鹽酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③=④

Answer 1

分析 A．兩溶液都促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．③氨水、④NH₄Cl混合后溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度；
D．加入等體積、等濃度的鹽酸后，③為氯化銨溶液，④為氯化銨和氯化氫的混合液，④中氯化氫抑制了銨根離子的水解．

解答 解：A．Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，則水的電離程度：①＞②，故A錯誤；
B．①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液中都滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正確；
C．③、④混合，所得溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則該溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故C錯誤；
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L^-1鹽酸后，③為NH₄Cl溶液，④為NH₄和HCl的混合液，④中HCl電離出的氫離子抑制了NH₄⁺的水解，在溶液中c（NH₄⁺）：③＜④，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電荷守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．