1．短周期元素中的元素X原子的2p軌道和元素Y的3p軌道均有2個(gè)成單電子，則下列分析中正確的是（　�。�
A．若兩種元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶體，則XY2是非極性分子
B．若兩種元素形成YX2型化合物，則YX2既可能形成原子晶體，也可能形成分子晶體
C．若兩種元素可形成YX型化合物，則YX的晶體一定屬于離子晶體
D．若兩種元素可形成YX3型化合物，則YX3的水溶液可能呈強(qiáng)堿性

分析 短周期元素中的元素X原子的2p軌道和元素Y的3p軌道均有2個(gè)成單電子，則X的2p軌道可能是2P2或2P3，即碳元素或氧元素，Y的3p軌道可能是3P2或3P3，即硅元素或硫元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中的元素X原子的2p軌道和元素Y的3p軌道均有2個(gè)成單電子，則X的2p軌道可能是2P2或2P3，即碳元素或氧元素，Y的3p軌道可能是3P2或3P3，即硅元素或硫元素．
A．XY2型化合物是SO2，為分子晶體，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．YX2型化合物可以是SO2、SiO2，SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故B正確；
C．YX型化合物是SiC，SiC是原子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．YX3型化合物是SO3，SO3的水溶液是硫酸，呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對核外電子排布規(guī)律的理解掌握，注意洪特規(guī)則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．16 g O2和O3的混合氣體中，所含氧原子數(shù)為0.5NA
C．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請回答下列問題：
（1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（2）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名稱）．
（3）有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
（4）等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是CH4（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，兩種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示（已知pKa=-lgKa），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)溶液pH=3.76時(shí)，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B．當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)溶液pH=5.76時(shí)，CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.91
D．當(dāng)溶液3＜pH＜7時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10（pH-pKa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．將50mL2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和150mL2.0mol/LH2SO4混合；在混和后的溶液中加入一定量Fe粉，充分反應(yīng)后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L．（混合前后體積變化忽略不計(jì)）計(jì)算：
（1）原混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度1mol/L
（2）最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比可能是（　�。�
A．1：2：2B．3：2：2C．2：5：2D．1：2：3

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