下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應NH4++OH-═NH3?H2O
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．次氯酸鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸；
B．難溶物寫化學式；
C．碳酸氫根離子先發(fā)生反應；
D．明礬中加入過量氫氧化鋇溶液時生成硫酸鋇、偏鋁酸鹽．
解答： 解：A．次氯酸鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸，離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A錯誤；
B．難溶物寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子先發(fā)生反應，離子反應方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C錯誤；
D．明礬中加入過量氫氧化鋇溶液時生成硫酸鋇、偏鋁酸鹽，離子反應方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應及離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，易錯選項是A，注意二者能發(fā)生氧化還原反應而不是復分解反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列A～D 4組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
Ⅰ Ⅱ
A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B 少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 過量稀硝酸與少量鐵屑混合 少量稀硝酸與過量鐵屑混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下，單質a呈氣態(tài)
B、單質c具有強氧化性
C、穩(wěn)定性：d＞e
D、f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于粒子結構的描述不正確的是（　　）
A、H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的非極性分子
B、HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C、CH2C12和CH4均是四面體構型的非極性分子
D、1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
D、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�
A、加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C、分散質顆粒直徑都在l～100nm之間
D、顏色都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B為同周期相鄰的ⅡA和ⅢA的兩種元素，m和n分別為其原子序數(shù)，則m和n的關系不可能為（　�。�
A、n=m+1
B、n=m+8
C、n=m+11
D、n=m+25

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應所用的催化劑是
 
（填寫名稱）
該反應450℃的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 

A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為
 
mol/（L．min）．
（4）下列研究目的和示意圖相符的是
 
．
A B C D
研究目的 壓強對反應的影響（P1＞P2） 溫度對反應的影響 平衡體系增加N2對反應的影響 催化劑對反應的影響
圖示

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