Question

下列A～D 4組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

	Ⅰ	Ⅱ
A	少量SO2通入Ba（OH）2溶液中	過(guò)量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B	少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中
C	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中	0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D	過(guò)量稀硝酸與少量鐵屑混合	少量稀硝酸與過(guò)量鐵屑混合

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水；
B．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
C．氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；
D．少量鐵和稀硝酸反應(yīng)硝酸鐵，過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答： 解：A．I中生成亞硫酸鋇和水，離子方程式為SO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+H₂O，II中生成亞硫酸氫鋇和水，離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故A不選；
B．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，離子反應(yīng)方程式為3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B選；
C．I中將0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中，發(fā)生反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；將0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C不選；
D．I中離子反應(yīng)方程式為Fe+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O，II中離子方程式為，3Fe+2NO₃^-+8H⁺=Fe²⁺+2NO↑+4H₂O所以二者不同，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．