Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1N_A個(gè)OH^-
• C． 常溫常壓下，11.2 L Cl₂中含有的分子數(shù)為3.01×l0²³個(gè)
• D． 常溫下7g環(huán)丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．若常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積小于1×l0^-14；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
D．環(huán)丙烷和乙烯的最簡式都是CH₂，根據(jù)最簡式計(jì)算混合物中含有氫原子的數(shù)目．

解答 解：A．如果是常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積小于1×l0^-14，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，1L該溶液中含有的氫氧根離子小于0.1mol，則含有的OH^-的數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．7g環(huán)丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有含有7g 最簡式CH₂，含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為1mol，則混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．