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A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為第三周期的第IIA族金屬元素．D的M層上有7個電子．
（1）填元素符號：A
 
，B、
 
，C
 
，D
 
．
（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：
 
．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為第三周期的第IIA族金屬元素，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，據此解答．
解答： 解：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為第三周期的第IIA族金屬元素，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl，
故答案為：O、Na、Mg、Cl；
（2）電子層數相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小，所以A、B、C的簡單離子半徑大小順序是O2-＞Na+＞Mg 2+，
故答案為：O2-＞Na+＞Mg 2+；
（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：HF＞HCl．
點評：本題考查結構性質位置關系的應用，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解與應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、鋁與硝酸汞溶液：Al+Hg2+═Al3++Hg
B、醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HCl）過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數小于18的元素X，其基態(tài)原子L層中有3個未成對電子，則關于這種元素的說法中錯誤的是（　�。�
A、該元素是非金屬元素
B、該元素最外層有三個電子
C、該元素所形成的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D、該元素的第一電離能比同周期右邊相鄰的元素的第一電離能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標出它們在周期表中的對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第
 
周期、第
 
族；
（3）B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）；
（5）C、E形成的化合物為
 
、
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示．請回答下列問題．

（1）乙烯的結構簡式
 
，電子式
 
．
（2）A物質所含官能團的名稱是
 
．
（3）反應②的反應類型是
 
．
（4）反應③的化學方程式是
 
．
（5）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是
 
．
（6）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填序號）．
a．CH3CH3       b．CH3CHCl2     c．CH3CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：
下面是9種化合物的轉變關系：

（1）化合物①
 
，它跟氯氣發(fā)生反應的條件A是
 
．
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結構簡式是
 
，名稱是
 
．
（3）③→⑥的化學反應方程式是
 
．
（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據表中信息回答下列問題．
元素AB   C
性質結構信息單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與D的陽離子電子數相同．單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D．
（1）寫出B在元素周期表的位置．
 

（2）檢驗D中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉化為D，B可以轉化為C，C可以轉化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；
④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質，寫出結構簡式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑．請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，反應的離子方程式是
 
．
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如下

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式
 
，投料時必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽極的電極反應為
 
．
③B物質是
 
（寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是
 
．
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（ ），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為
 
．
⑤上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g經硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度是
 
（精確到0.1%）．

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