A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為第三周期的第IIA族金屬元素．D的M層上有7個(gè)電子．
（1）填元素符號(hào)：A
 
，B、
 
，C
 
，D
 
．
（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：
 
．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為第三周期的第IIA族金屬元素，則C為Mg元素；D的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為第三周期的第IIA族金屬元素，則C為Mg元素；D的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl，
故答案為：O、Na、Mg、Cl；
（2）電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是O2-＞Na+＞Mg 2+，
故答案為：O2-＞Na+＞Mg 2+；
（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：HF＞HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解與應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與硝酸汞溶液：Al+Hg2+═Al3++Hg
B、醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HCl）過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于18的元素X，其基態(tài)原子L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于這種元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該元素是非金屬元素
B、該元素最外層有三個(gè)電子
C、該元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D、該元素的第一電離能比同周期右邊相鄰的元素的第一電離能大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第
 
周期、第
 
族；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為
 
、
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，電子式
 
．
（2）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（5）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（6）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
a．CH3CH3       b．CH3CHCl2     c．CH3CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：
下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

（1）化合物①
 
，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是
 
．
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱(chēng)是
 
．
（3）③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．
元素AB   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽(yáng)離子與D的陽(yáng)離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D．
（1）寫(xiě)出B在元素周期表的位置．
 

（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如下

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．
①寫(xiě)出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，投料時(shí)必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
③B物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（ ），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度是
 
（精確到0.1%）．

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