Question

13．如圖所示是用鐵作電極，Na₂SO₄溶液作電解液，制備Fe（OH）₂的改進(jìn)裝置．由于陰極產(chǎn)生的H₂是還原性氣體并且阻止了空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，所以，可以較長時間地保留Fe（OH）₂白色絮狀沉淀不變．請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：
陽極Fe-2e^-═Fe²⁺；陰極2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．

Answer 1

分析 電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，金屬鐵做陽極，則金屬本身失電子，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序來回答．

解答 解：用鐵作電極，Na₂SO₄溶液作電解液，陽極上Fe本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺；在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序，電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．
故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解體的關(guān)鍵，難度中等．