2．對(duì)下列物質(zhì)的用途解釋不正確的是（　�。�
用途解釋
A氨常用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟冉档?/TD>
BSO2 可用于漂白紙漿SO2 具有氧化性
C明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠狀物質(zhì)，有吸附性
D常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸鐵、鋁表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化；
B．二氧化硫用于漂白紙漿利用了二氧化硫的漂白性；
C．氫氧化鋁具有吸附性；
D．鋁更耐腐蝕的原因是在空氣中，鋁的表面能形成致密的氧化物薄膜．

解答 解：A．氨氣易液化，則汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；
B．二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故C正確；
D．鋁更耐腐蝕的原因是在空氣中，鋁的表面能形成致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進(jìn)一步氧化，從而使其更耐腐蝕，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，本題側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示是用鐵作電極，Na2SO4溶液作電解液，制備Fe（OH）2的改進(jìn)裝置．由于陰極產(chǎn)生的H2是還原性氣體并且阻止了空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，所以，可以較長(zhǎng)時(shí)間地保留Fe（OH）2白色絮狀沉淀不變．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極Fe-2e-═Fe2+；陰極2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④酯化反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A．①②③B．①④⑥C．①②⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是A D．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
 元素 Mn Fe
 電離能/kJ•mol-1 I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（2分）（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為T(mén)iO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2（N2O）、SCN-（寫(xiě)出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離的c（OH-）分別是：
①NaOH溶液中1.0×10-11mol/L；
②Na2CO3溶液中1.0×10-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液會(huì)使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是NaOH（填化學(xué)式）溶液．
（3）純堿溶液堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一包白色固體，可能是NaCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不可能含有的物質(zhì)為K2SO4、CuSO4，不能確定的物質(zhì)是NaCl，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．
四種基本反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液時(shí)的導(dǎo)電性情況
D．
等體積、等濃度的稀硫酸分別與足量的鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列烷烴的命名正確的是（　　）
A．2，3-二乙基戊烷B．5-甲基-3-乙基已烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷

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