【題目】為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是

A. 溴苯(苯)：蒸餾 B. 乙醇(乙酸)： KOH溶液，分液

C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗氣 D. 苯(溴單質)：稀NaOH溶液，分液

【答案】B

【解析】A．二者互溶，但沸點不同，則蒸餾可分離，故A正確；B．乙酸與KOH反應后，增大與乙醇沸點差異，然后蒸餾可分離，不能分液，故B錯誤；C．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，然后洗氣可除雜，故C正確；D．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，然后分液可除雜，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

X

Y

Z

W

A.元素W位于第三周期第ⅤA族

B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性

C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有多種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是（　�。�
A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）Ⅰ．1100 ℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內氣體壓強不再變化

B．H2的體積分數(shù)不再變化

C．1 mol H－H鍵斷裂同時2 mol H－O鍵形成

D．Na2S的質量不再變化

E．υ（正）＝υ（逆）

F．容器內氣體密度不再變化

（2）若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為： 。

Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液。

（3）通入丙烷的電極為_____（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為 。

（4）燃料電池的優(yōu)點________。

（5）若開始時電解質溶液中含KOH的物質的量為0.25 mol，當溶液中K2CO3的物質的量為0.1 mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是( )

A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中

C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液

D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鋅粉，然后過濾

C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D．Fe3O4俗稱鐵紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09 mol

B.ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C.在酸性條件下ClO－和ClO可生成Cl2

D.反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗SO2的______________性質；

（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是_______，寫出燒瓶中反應的化學方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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