【題目】10分.1100 時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應:Na2SO4s4H2 gNa2Ss4H2Og

1下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B.H2的體積分數(shù)不再變化

C.1 mol HH鍵斷裂同時2 mol HO鍵形成

D.Na2S的質(zhì)量不再變化

E.υυ

F.容器內(nèi)氣體密度不再變化

2若2 min時反應達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應的反應速率為 。

.丙烷燃料電池,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

3通入丙烷的電極為_____填“正極”或“負極”,正極的電極反應式為 。

4燃料電池的優(yōu)點________。

5若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,當溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時,消耗標準狀況下丙烷的體積為 mL保留一位小數(shù)。

【答案】1BDEF;20.125 mol/L·min3,O2+4e+2H2O4OH;

4能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好;5746.7

【解析】

試題分析:1A、反應前后氣體系數(shù)之和相等,反應始終壓強都相等,不能作為達到平衡的標志,故錯誤;B、依據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義:一定條件下,可逆反應中,當正方向速率和逆反應速率相等,且各組分的濃度不變,這樣的狀態(tài)的成為化學平衡狀態(tài),故正確;C、1 mol HH鍵斷裂同時2 mol HO鍵形成 ,都是向正反應方向進行的,不能作為達到平衡的標志,故錯誤;D、反應向正反應方向進行,Na2S的質(zhì)量不斷增大,當質(zhì)量不在改變,說明達到平衡了,故正確;E、依據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義,故說法正確;F、ρ=m/v,隨反應的進行,氣體的質(zhì)量增加,且此容器是恒容,當密度不在改變,說明達到平衡,故正確;2氣體質(zhì)量增加8g,消耗氫氣4×8/64mol=0.5mol,vH2=0.5/2×2mol/L·min=0.125 mol/L·min;3依據(jù)原電池的工作原理,化合價升高的電極作負極,即通入燃料的電極為負極,電極反應式:C3H826OH-20e=3CO32-17H2O,正極反應:O2+4e+2H2O4OH4燃料電池優(yōu)點:能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好;5根據(jù)C3H826OH-20e=3CO32-17H2O,生成0.1molK2CO3,同時消耗丙烷0.1×22.4×103/3mL=746.7mL。

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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是( )
A.Zn為電池的負極
B.正極反應式為2FeO42+10H++6e=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時OH向負極遷移

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A. 正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

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C. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

D. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

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【題目】I.請根據(jù)化學反應與熱能的有關(guān)知識,填寫下列空白:

(1)下列反應中,屬于吸熱反應的是_________(填數(shù)字序號)。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應

④酸堿中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2和O2反應放熱,且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量,反應的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1。

(3)該反應生成物的能量總和______(填“大于”“小于”或“等于”)反應物的能量總和。

(4)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_______(填“>”“<”或“=”)572KJ。

III.(5)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量,寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:____________________________________。

(6)觀察下圖,計算1molH2與1molCl2反應_______(“吸收”或“釋放”)的能量為_________。

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