8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅．工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是Cu2+，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

分析 （1）電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)首先為：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，后發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極材料是純銅，反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析．

解答 解：（1）電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是Cu2+，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2+；Cu2++2e-=Cu；
（2）電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)首先為：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，后發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，則陽極質(zhì)量減少不一定為0.64g，陰極材料是純銅，反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，則陰極質(zhì)量增加一定為0.64g，所以電解質(zhì)溶液的質(zhì)量發(fā)生變化，由于能量不可能完全轉(zhuǎn)化化學(xué)能，所以電解質(zhì)溶液的溫度也會(huì)有變化，則一定正確的是①，故選：①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意精煉粗銅的裝置以及反應(yīng)過程，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列相關(guān)的表述不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有如下氧化還原反應(yīng)（未配平，已知BrF3中F為-1 價(jià)）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應(yīng)每生成2molBr2，就會(huì)生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關(guān)系為a=2b；
②上述反應(yīng)中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．6.02×1024個(gè)HCl個(gè)分子的質(zhì)量是多少？將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁線②石墨③熔融KCl④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．其中能導(dǎo)電的是①②③⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，請(qǐng)按要求回答下列問題．
[恒定壓強(qiáng)條件下]
（1）若開始時(shí)放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）若開始時(shí)放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為3.6mol．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時(shí)放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與（3）中平衡時(shí)完全相同，且反應(yīng)正向進(jìn)行，則必須滿足的等式關(guān)系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代數(shù)式表示），x的取值范圍是（1-a）＜x≤1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量則N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
寫出N2H4和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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