18．下列屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、淀粉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、硝酸鉀溶液為混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、熔融氯化鈉即液態(tài)的氯化鈉，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷和概念，難度不大，根據(jù)定義來分析即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D．H+的摩爾質(zhì)量為1g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應(yīng)D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各種維生素或微量元素與其缺乏癥之間不對應(yīng)的是（　　）
A．缺維生素A易患夜盲癥B．缺鐵易患白血病
C．缺維生素C易患壞血病D．缺維生素D易患佝僂病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進(jìn)應(yīng)用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅．工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請回答下列問題：
（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是Cu2+，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

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