【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量

B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定

D. H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應過程放出熱量；

B.斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，而不是放熱；

C.能量越低越穩(wěn)定；

D.根據(jù)蓋斯定律計算反應熱即可，注意反應熱的正負號。

A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應放出熱量，故A項錯誤；

B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，故B項錯誤；

C. 從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可得，2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =2×（△H1+△H2+△H3+△H4）= -571.6 kJ·mol-1，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示：

(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.

(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同)，偏低的有________，無影響的是________。

①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)；②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉；③容量瓶未經(jīng)干燥使用；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹；⑤移液過程中有少量溶液濺出；

(3)向標準配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____；反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學化學知識回答下列問題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號)。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結合氧的反應為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結合度(即轉化率α）與氧氣分壓p(O2)密切相關，37℃時，反應達平衡時測得的一組實驗數(shù)據(jù)如圖所示。回答下列問題：

(1)37℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa－1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)；

(2)平衡時，肌紅蛋白的結合度α=___________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]；37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為___________%結果保留2位小數(shù))；

(3)一般情況下，高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時___________(填“高”或“低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時___________(填“高”或“低”)；

(4)上述反應的正反應速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應的速率常數(shù)。37℃時，上圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向___________進行(填“左”或“右”)，此時υ正︰υ逆=___________(填數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

請完成下表：

操作

反應或現(xiàn)象

結論

（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩

現(xiàn)象____

存在 Fe3+

（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩

離子方程式____

存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性

在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。

（1）裝置B 的作用是_______ 。

（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_________

（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學方程式為___________ ，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. 虛線左側是金屬元素

B. As處于第五周期第VA族

C. Si、Ge可作半導體材料

D. Sb既有金屬性又有非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L

FeCl3溶液

加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深

加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化

加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深

加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A. 實驗①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3

B. 實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C. 實驗③中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D. 實驗④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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