【題目】已知:[FeCl4(H2O)2]為黃色,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L

FeCl3溶液

加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深

加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化

加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深

加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深

注:加熱為微熱,忽略體積變化。

A. 實(shí)驗(yàn)①中,F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)②中,酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C. 實(shí)驗(yàn)③中,存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]

D. 實(shí)驗(yàn)④,可證明升高溫度,F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)①中,0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深,說(shuō)明升高溫度水解程度增大,顏色加深,故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3,選項(xiàng)A正確;

B. 實(shí)驗(yàn)②中,酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明溫度升高幾乎不能引起變化,則酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,選項(xiàng)B正確;

C. 實(shí)驗(yàn)③中,酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,則氯離子影響平衡移動(dòng),加熱后溶液顏色變深,則存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl+ 2H2O [FeCl4(H2O)2],選項(xiàng)C正確;

D. 實(shí)驗(yàn)④,加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深,水解平衡或平衡Fe3+ + 4Cl+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]均可能使顏色變深,故不可證明升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動(dòng),選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時(shí),LiNiO2會(huì)分解。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)LiNiO2Ni的化合價(jià)為___________,工業(yè)上用Ni(OH)2LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,加熱溫度不宜過(guò)高的原因是_________,工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點(diǎn)可能是_______。

(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下:

已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033Ksp[Ni(OH)2]=1.6×1014;

①濾渣Ⅱ?yàn)?/span>___________

氧化除錳是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,反應(yīng)歷程如下:

i5S2O82+2Mn2++8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

ii______________________(用離子方程式表示)

③轉(zhuǎn)化操作后,還需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)Ni(OH)2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________

④調(diào)pH=5操作時(shí),已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計(jì)算,并使用必要的文字說(shuō)明)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42),濾去不溶雜質(zhì);

②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;

③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過(guò)量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32+I2=S4O62+2I)

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;

(2)配制0.1000mol· L1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是___________,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________;

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________;

(5)混合樣品中Cu2SCuS的含量分別為_________%_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過(guò)程中吸收能量

B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定

D. H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出的熱量一定小于a kJ

B. 向體系中加入X(g)時(shí),正、逆反應(yīng)速率一定都增大

C. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí),則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填寫:

(1)二氧化碳的電子式:______________;小蘇打的化學(xué)式:________________;質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A裝置用于檢驗(yàn)氣體甲:

(1)寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(2)證明氣體中含有乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________

(3)為除去甲,收集純凈干燥的氣體乙,某同學(xué)欲選用下列裝置:

則按氣流從左到右,各接口連接順序正確的是______________。

A.dcabh B.feabh C.feabg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始狀態(tài)均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù):①<② B. 反應(yīng)A+2BC△H >0

C. 實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)c(C) = 0.04 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+A2的導(dǎo)電能力之和大于HA

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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