在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( 。
A.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少
D.甲中所含的分子數(shù)比乙中的所含的分子數(shù)少
A、在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則根據(jù)ρ=
m
V
可知,甲體積小于乙體積,在同溫同壓下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量,所以根據(jù)M=
m
n
可知,甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大,故A錯誤;
B、在相同溫度和壓強下,氣體的摩爾體積相等,故B錯誤;
C、甲體積小于乙體積,在同溫同壓下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量,即甲的分子數(shù)小于乙,但不能確定甲乙原子數(shù)關系,故C錯誤;
D、甲體積小于乙體積,在同溫同壓下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量,即甲的分子數(shù)小于乙,故D正確.
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素.A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2:1、1:1型化合物.B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.請回答:
(1)由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應,消耗后者物質(zhì)的量最大值為
8
8
mol.
(2)A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒,甲有18個電子,乙有10個電子,它們均為負一價雙原子陰離子,則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(3)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定條件下,充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相同).下列說法正確的是
AB
AB

A.達到平衡所需要的時間:Ⅰ>ⅡB.達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>ⅡD.達到平衡后A2的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ
E.達到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ
F.達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ
(4)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負極的電極反應式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蕪湖模擬)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答:
(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應,完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(3)單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量,寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式:
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定條件下,充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等).下列說法正確的是
AB
AB

A.達到平衡所需要的時間:Ⅰ>Ⅱ
B.達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>Ⅱ
D.達到平衡后A2的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ
E.達到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ
F.達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負極的電極反應式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答:

(1)D與F形成D2F的電子式為______________;A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是________________;

(2)由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應,消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________ mol。

(3)A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒,甲有18個電子,乙有10個電子,它們均為負一價雙原子陰離子,則甲與乙反應的離子方程式為_________________________________。

(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下,充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相同)。下列說法正確的是________________。

A.達到平衡所需要的時間:Ⅰ>Ⅱ           B.達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ

C.達到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>Ⅱ      D.達到平衡后A2的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ

E.達到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ  F.達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ

 

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科目:高中化學 來源:2014屆吉林省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答:

(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應,完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為__________.

(3)單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量,寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式:____________.

(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下,充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等).下列說法正確的是__________

A.達到平衡所需要的時間:Ⅰ>Ⅱ

B.達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ

C.達到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>Ⅱ

D.達到平衡后A2的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ

E.達到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ

F.達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ

(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極,浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負極的電極反應式是____________

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟寧市高三高考預測練習(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中C、F分別是同一主族元素,A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答:

(1)1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水,完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為                 。

(2)A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為               

(3)科學研究證明:化學反應熱只與始終態(tài)有關,與過程無關。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ,寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式:             

(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下,充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是。

A.達到平衡所需要的時間:I>II         B.達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:I=II

C.達到平衡后BC的物質(zhì)的量:I>II     D.達到平衡后A2的體積分數(shù):I<II

(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負極反應式為                       

 

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