【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是

A.金屬活動性及冶煉的難易程度B.金屬的導電性

C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量

【答案】A

【解析】

地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用，活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列 化學反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。

（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) mol·L－1。

A.MVB.MVC.MVD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

B. 濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性，且表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

C. 得到沉淀的質(zhì)量為3.12g

D. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應(yīng)

B. 煤的燃燒需要加熱點燃，故是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對上題，反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為（ ）

A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.01 mol/(L·s)

C. 0.01mol/(L·min)D. 0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

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