【題目】在一定溫度下，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到化學平衡的標志是（　�。�

A. 容器內A2、B2、AB三種氣體的濃度相等

B. 單位時間內有xmol A2生成，同時就有xmol B2生成

C. 單位時間內有xmol A2被消耗，同時就有2xmol AB生成

D. 單位時間內有xmol B2發(fā)生反應，同時就有2xmol AB被分解

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A. 容器內A2、B2、AB三種氣體的平衡濃度與投料比，轉化率有關，不一定相等，A錯誤；

B. 均為逆反應，未體現(xiàn)正逆反應之間的關系，B錯誤；

C.均為正反應，未體現(xiàn)正逆反應之間的關系，C錯誤；

D. 單位時間內有xmol B2發(fā)生反應，等效于生成2xmol的AB同時就有2xmol AB被分解，D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：

已知：A與M互為同系物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的系統(tǒng)命名為_____________。D分子中含有的官能團名稱為__________________。

（2）F→G的反應條件為______________________。反應②、⑦的反應類型分別為_________、_________。

（3）反應⑧的化學方程式為___________________________________。

（4）化合物X為H的同分異構體，X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4種峰。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_____________________________________________________。

（5）根據(jù)上述合成中的信息，試推寫出以乙烯、乙酸為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯磺酰氰酯(結構簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中， K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為__________，組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為__________

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是__________、__________， 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）ClO4-的空間構型為__________

（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B. 上述電解過程中共轉移2 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol

D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列混合物的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？________（填序號）

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結晶 F.灼熱氧化 G.加熱分解

① 分離CC14和H2O_______ ② 從碘水中提取碘________

③ 分離酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________⑥ 分離固體NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 現(xiàn)實驗室需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________（填序號）。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。

③

化學鍵

Si-O

O=O

Si-Si

斷開1mol共價鍵所需能量/KJ

460

500

176

下列說法正確的是

A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能的

B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨制取的實驗探究。回答下列問題：

(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為__________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑可能是__，分液漏斗中裝的試劑可能是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從物質A開始有如下圖所示的轉化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應可生成2molCu2O。分析圖表并回答問題：

（1）A可能的結構簡式：_______________________________________________；

（2）寫出反應類型： E→H_________________、H→I__________________；

（3）寫出C→F的化學方程式：__________________________。

（4）請設計出由丙烯合成CH3－CH(OH)－COOH的反應流程圖_______（有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件）。提示：合成過程中無機試劑任選。

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