7.某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下:
(1)實驗步驟:
①分別配制濃度均為0.mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用.配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl,在25.00mL堿式(填“酸式”、“堿式”)滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器.
③向錐形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近時,減慢滴加速度,等讀數(shù)穩(wěn)定后,再滴下一滴NaOH.
④存儲計算機繪制的pH變化圖.用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②~④的操作.
(2)結(jié)果分析:
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下.

根據(jù)上述曲線回答下列問題:
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M(填“M”或“N”).
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1:100.
③當?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時,兩溶液中c(Na+)關(guān)系為M>(填“<”“>”或“=”).

分析 (1)①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器;
②NaOH溶液應該用堿式滴定管量;
(2)①常溫下0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1;
②根據(jù)醋酸未滴定前溶液的pH確定溶液里H+濃度;
③依據(jù)依據(jù)完全中和時溶液的pH情況及鹽類水解分析;

解答 解:(1)①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器,在定容時需要膠頭滴管,故答案為:膠頭滴管;
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞,所以要用堿式滴定管,故答案為:堿式;
(2)①圖M顯示未滴定前溶液的pH=1,0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1,則M曲線為測定鹽酸的曲線,故答案為:M;
②圖N為滴定醋酸的曲線,未滴定前醋酸溶液的pH為3,即溶液里H+濃度為0.001mol/L,則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為0.001mol/L:0.1mol/L=1:100,故答案為:1:100;
③酸堿完全中和需要的NaOH溶液均為10.00mL,此時NaCl溶液的pH=7顯中性,而CH3COONa溶液因CH3COO-的水解顯堿性,此時溶液pH約為8,故滴定HCl溶液里需要繼續(xù)滴加一定量的NaOH才可以使溶液的pH達到8,則兩溶液中c(Na+)關(guān)系為M>N,故答案為:>.

點評 本題考查了中和滴定實驗,以及弱酸的電離,鹽類的水解,難度中等,要注意滴定管的選擇.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有A、B、C、D四瓶溶液,它們是硫酸鈉,亞硫酸鈉、鹽酸和氯化鋇溶液.為了鑒別它們,各取少量溶液進行兩兩反應,結(jié)果如表所示,表中“↓”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成,“↑”表示有氣體生成,“-”表示無明顯現(xiàn)象.由此可以推斷它們的組成為:AHCl;BBaCl2;CNa2SO4;DNa2SO3
ABCD
  A--
B-
C--
D-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知35Cl是質(zhì)子數(shù)為17,相對原子質(zhì)量為35的氯原子;37Cl是指質(zhì)子數(shù)為17,相對原子質(zhì)量為37的氯原子.反應K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.KCl中含有35Cl
B.生成物Cl2的平均相對分子質(zhì)量為73.3
C.1molK35ClO3參加反應,失去電子數(shù)為5NA
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1:6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1:1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗.

(1)C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2漂白性,還原性性質(zhì);
(2)請在方框中畫如圖1出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關(guān)試劑);
(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì),研究小組往B中加入過量稀鹽酸,沉淀不溶解,你認為形成該沉淀的反應方程式有:2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;為了進一步探究沉淀產(chǎn)生的原因,研究小組另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻及時加入少量苯液封,然后再通SO2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾濁.研究小組改進A裝置(如圖2),再進行試驗,B中沒有出現(xiàn)渾濁.下列氣體可以作為X氣體的是AD(填序號).
A.CO2    B.NH3    C.O3D.N2E.NO2
(4)SO2為空氣污染物,研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10m3(標準狀況),緩慢通過足量溴水中,在所得溶液中加入過量BaCl2溶液,將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌,干燥,用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g,則:①沉淀洗滌要干凈,檢驗洗滌沉淀已經(jīng)干凈的實驗操作取最后一次洗滌液,溶液中加入AgNO3溶液,無沉淀出現(xiàn),說明濾液中不含有Cl-,即沉淀已洗滌干凈.
②此空氣中SO2的濃度6.4mg/m3 (結(jié)果單位用mg/m3表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按圖所示裝置進行實驗.請到答F列問題:

(1)圓底燒瓶中讓亞硫酸鈉與濃硫酸反應用以制備SO2,則瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原和氧化;若裝置B中盛放溶液換成溴水,則發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,無色溶液恢復為紅色;
(4)尾氣會造成環(huán)境污染,需進行處理,可采用NaOH溶液吸收.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO,設計了如下圖所示的實驗裝置.請你根據(jù)他們的思路,選擇下列藥品完成實驗,填寫實驗步驟并回答問題.供選擇的藥品:銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒.
實驗步驟:
(1)實驗開始時,必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性;
(2)向試管中加入一定量的固體藥品CaCO3顆粒,然后倒入過量的稀硝酸,并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞,其目的是排出試管中的空氣,防止與NO反應;
(3)反應一段時間后,用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口;
(4)將銅絲向下移動插入試管液體中,使之與硝酸反應,反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)將注射器插入試管口的橡皮塞中,向試管內(nèi)推入空氣,現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列裝置不可用于NH3的尾氣吸收的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列各組離子能夠大量共存的是(  )
A.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.以下化學方程式中水只作為氧化劑的是(  )
A.NaH+H2O═NaOH+H2B.2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.F2+H2O═2HF+O2D.Cl2+H2O?HCl+HClO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案