25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH

   pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表有8個(gè)主族             B．ⅠA族的元素全部是金屬元素

C．元素周期表有7個(gè)周期             D．短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2(g ) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/°C

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)          d．混合氣體的平均密度不變

(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25 mol·L－1，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為________。

a．等于1.0 mol　　b．大于1.0 mol    c．大于0.5 mol　　d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z

③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A．只有③              B．只有①④

    C．只有①②③④         D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：

（1）它們的元素符號(hào)是：

A            B         C           D          (2分每空)

（2）（3分）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式：          ， 

（3）                         。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4 (水層)

步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

步驟③中X試劑為 。

（2）步驟④的離子方程式為

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣，用 溶解，充分反應(yīng)后， ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。

(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉固體

分析產(chǎn)生氨氣的原因③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述正確的

A．負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出    B．負(fù)極附近Cl-的濃度減小

C．正極附近Cl-的濃度逐漸增大        D．溶液中Cl-的濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率加快的是（    ）

①增大壓強(qiáng)       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是      （   ）

A．6和8       B．11和13        C．11和16      D．12和17

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