【題目】侯氏制堿原理:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取氨氣B. 制取NaHCO3
C. 分離NaHCO3D. 干燥NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中,溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注:c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.與是同一種核素
C.的中子數(shù)為78D.與互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是人類認(rèn)識最早的元素之一,含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。
(l)我國化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物,其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性,請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:____。
(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。
①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中,能使品紅溶液褪色的是____。
②降解石油(主要成分為CxHy)的過程中,在細(xì)菌催化作用下,石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,硫酸鹽做____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
③煤炭中的硫化物主要為FeS2(S為-1價)。在潮濕的環(huán)境中,FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T.f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑,不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒,可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得,熱化學(xué)方程式為:CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol
(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%,原因是____ 。
(2)利用上述反應(yīng)制備760 9 CH3CO3H,放出的熱量為____kJ。
(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻,在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實驗。
實驗1:在25 ℃下,測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。
實驗2:在不同溫度下反應(yīng),測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),數(shù)據(jù)如圖2所示。
①實驗1中,若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算,在0—6h間,v(CH3CO3H)=____ g/h(用含m的代數(shù)式表示)。
②綜合圖1、圖2分析,與20 ℃相比,25 ℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。(寫出2條)。
(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒,粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團(tuán)簇。不同pH下,病毒團(tuán)簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。
依據(jù)圖3、圖4分析,過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是( )
A. 簡單陰離子的半徑大。X>Y>Z
B. 單質(zhì)的氧化性:X>Y>Z
C. Y的氫化物只有一種
D. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性,推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+,并據(jù)此設(shè)計實驗1(如下圖所示),發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。
I.初步探究
實驗2:用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實驗,實驗記錄如下表。
編號 | 飽 和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 | 飽和碘水 | 石蠟油 | 操作 | KSCN溶液 | 現(xiàn)象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加熱 | 1滴 | 無明顯現(xiàn)象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加熱一段時間后冷卻 | 1滴 | 無明顯現(xiàn)象 |
(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)實驗2中,加入石蠟油的目的是____。
(3)小組同學(xué)做出推斷:反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因,他們的理由是___。
II.查閱資料,繼續(xù)探究
(資料)AgSCN為不溶于水的白色固體。
(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有____。
(5)試管b中,加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是 ___。
(6)甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑,認(rèn)為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設(shè):i.可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii.可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設(shè)計、實施了實驗4,實驗記錄如下表。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 在試管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,5mL蒸餾水,1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 |
①試劑a是 ___。
②依據(jù)實驗4,甲同學(xué)做出判斷:______________________
(7)根據(jù)實驗1~4所得結(jié)論是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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