【題目】硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國(guó)化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____。

(2)自然界的硫循環(huán)過(guò)程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分為CxHy）的過(guò)程中，在細(xì)菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價(jià)）。在潮濕的環(huán)境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】第三周期，第ⅥA族 氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O，得電子能力S<O，對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用S<O，因此，S-H的極性小于O-H的極性。 SO2(或二氧化硫) 氧化劑 4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4

【解析】

（1）①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；

②氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O，得電子能力S<O，對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用S<O，因此，S-H的極性小于O-H的極性。所以乙硫醇(CH3CH2SH)中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性。

（2）①SO2具有漂白性使品紅溶液褪色的是SO2

②石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化物化合價(jià)從+6降到-2，所以硫酸鹽做氧化劑

③FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為

4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個(gè))

(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．稀釋濃H2SO4

E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1

②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；

④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛?/span>___________。(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________；Z的核外電子排布式是________；

(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________；D原子的軌道雜化方式是________；

(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690s、677s、600s。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.試管c反應(yīng)至300 s時(shí)，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.對(duì)比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

D.對(duì)比試管c、d，可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系前30min各物質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY

B.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止。

D.前20min反應(yīng)速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取氨氣B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3D. 干燥NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問(wèn)題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制備SO3并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___（填寫化學(xué)式），本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為152℃，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧�，F(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，請(qǐng)結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是___；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（3）裝置F的作用是___。

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