Question

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質B₃濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金．
（1）E²⁺的核外電子排布式為

 

．
（2）CB^2-₃的立體構型是（用文字描述）

 

；其中心原子的雜化軌道類型為

 

．
（3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為

 

；其中σ鍵與π鍵之比為

 

．
（4）[E（H₂O）₆]³⁺內(nèi)E³⁺與H₂O間的作用力為

 

．
（5）D₂C的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應為

 

（填離子符號）；D₂C的熔點比CaF₂熔點

 

（填“高”、“低”或“無法比較”）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為碳元素；大氣平流層中單質B₃濃度減少會致人患皮膚癌增加，則B為氧元素；B與C同主族，則C為硫元素；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素，則D為K元素；E的合金是當今用量最大的合金，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為碳元素；大氣平流層中單質B₃濃度減少會致人患皮膚癌增加，則B為氧元素；B與C同主族，則C為硫元素；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素，則D為K元素；E的合金是當今用量最大的合金，則E為Fe元素，
（1）Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）CB₃^2-為SO₃^2-，S原子價層電子對數(shù)=3+

6+2-2×3

2

=4、含有1對孤對電子，SO₃^2-為三角錐型，S原子采取sp³雜化，故答案為：三角錐型；sp³；
（3）CO分子與N₂為等電子體，根據(jù)等電子原理，可知C原子與氧原子之間形成3對共用電子對，故CO的電子式為，其中σ鍵與π鍵之比為1：2，故答案為：；1：2；
（4）[E（H₂O）₆]³⁺內(nèi)E³⁺提供空軌道、H₂O提供孤對電子，E³⁺與H₂O間的作用力為配位鍵，
故答案為：配位鍵；
（5）K₂S的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，由結構晶胞可知，晶胞中含有8個X原子，Y原子數(shù)目=8×

1

8

+2×

1

2

=4，故Y為S^2-，離子半徑為K⁺＞Ca²⁺、S^2-＞F^-，故K₂S的晶格能小于CaF₂的晶格能，K₂S的熔點CaF₂的熔點低，故答案為：S^2-；低．

點評：本題考查物質結構與性質，涉及元素推斷、核外電子排布、雜化軌道、分子結構、化學鍵、晶胞計算、晶體類型與性質，題目綜合性較大，注重對物質結構中�？伎键c的考查，難度中等．