【題目】下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是
A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl
【答案】D
【解析】
能水解的是含弱離子的鹽,而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解,據(jù)此分析。
A.次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解,ClO-+H2OHClO+OH-,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;
B.乙酸為弱酸溶液,電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)>c(OH-),而不發(fā)生水解,B錯(cuò)誤;
C.溴化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性,C錯(cuò)誤;
D.氯化銨溶液中銨根離子水解:NH4++H2ONH3H2O+H+,水解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):
C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔點(diǎn)/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器a中盛放的試劑是_____ ;裝置B的作用是__________ 。
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有____________________ 。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?_______________
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液,加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。
滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO-+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。 __________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除 CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對 CO2 創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol
②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ/mol
③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-17kJ/mol
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為 2L密閉容器中,充入1molCO2和 3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ____。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是____ (填字母)。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 ____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作 Kp),則在恒溫密閉容器中,該反應(yīng)的Kp與Kc的關(guān)系是 _______,如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp_______ (填“變大”“變小”或“不變”);使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400℃左右,p(H2O)/p(CO) =3~5,采取此條件的原因可能是 _________ 。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。
A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
D.反應(yīng)結(jié)束后,理論上溶液的 pH 值保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 mol·L-1B.2 mol·L-1
C.2.5 mol·L-1D.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì),在化學(xué)上稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。
基態(tài)Co原子核外電子排布式為___________________,第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”),PO43-的空間構(gòu)型為___________________。
(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。在CO分子中,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中,配體配位數(shù)為 ________。二茂鐵熔點(diǎn)為446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑,373K即升華;從各種性質(zhì)看,都表明它是典型的_________晶體。
(4)與鐵同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),有白色沉淀;加入AgNO3溶液時(shí),沒有沉淀生成;加入氫氧化鈉溶液時(shí),無氣體生成。則此種配合物的化學(xué)式為 _________________________。
(5)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種,其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的堆積方式為___________________________。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為(空間利用率)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.、、互為同系物
B.有機(jī)化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有機(jī)化合物中最多有16個(gè)原子共面
D.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.、、互為同系物
B.有機(jī)化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有機(jī)化合物中最多有16個(gè)原子共面
D.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2、FeO、MgO,對其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時(shí),金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)(-lg c)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(一般離子濃度 c≤10-5mol/L時(shí),即認(rèn)為該離子在溶液中不存在)。下列有關(guān)說法不正確的是
A.分離廢渣中的SiO2,可以用過量的鹽酸充分反應(yīng)后過濾
B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離
C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素
D.用 NaOH 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時(shí),pH應(yīng)控制略大于3.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(含等)和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu(NH3)42+ 、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為____。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是____。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。
③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。
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