Question

【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2、FeO、MgO，對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lg c)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(一般離子濃度 c≤10-5mol/L時(shí)，即認(rèn)為該離子在溶液中不存在)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.分離廢渣中的SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應(yīng)后過濾

B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

D.用 NaOH 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時(shí)，pH應(yīng)控制略大于3.7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．回收廢渣中的金屬元素，可加鹽酸分離出SiO2；

B．結(jié)合圖中pH可知，鐵離子在pH為3.7附近沉淀完全；

C．先沉淀鐵離子，過濾后再沉淀鎂子，可分離；

D．鐵離子在pH為3.7附近沉淀完全，此時(shí)鎂以離子存在。

A．回收廢渣中的金屬元素，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，MgO、FeO均溶于鹽酸，則分離廢渣中的 SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應(yīng)后過濾，A正確；

B．結(jié)合圖中pH可知，Fe3+在pH為3.7附近沉淀完全，則用氯水將 Fe2+氧化成 Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離，B正確；

C．Fe3+、Mg2+形成沉淀需要溶液的pH：Fe3+<Mg2+，所以先沉淀Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，過濾后再沉淀Mg2+，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，而可分離，離子沉淀的順序不合理，C錯(cuò)誤；

D．Fe3+在pH為3.7附近沉淀完全，此時(shí)鎂以Mg2+存在于溶液中在，則用NaOH調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時(shí)，pH應(yīng)控制略大于3.7，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。