【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級為10-8

B.曲線G代表pHlg的變化關(guān)系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%

【答案】C

【解析】

多元弱堿的第一級電離大于第二級電離,故曲線T代表pHlg的變化關(guān)系,曲線G代表pHlg的變化關(guān)系,由曲線所示關(guān)系和電離平衡常數(shù)相關(guān)知識分析可得結(jié)論。

AKb2[H2NCH2CH2NH2]=,當lg=0時,即=Kb2[H2NCH2CH2NH2]==10-7.15,故A正確;

B.根據(jù)分析,因多元弱堿的第一級電離大于第二級電離,曲線G代表pHlg的變化關(guān)系,故B正確;

C.在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中,既有H2NCH2CH2NH3的電離,又有H2NCH2CH2NH3+的水解,由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數(shù)Kh=c(H+)=10-9.93,而Kb2[H2NCH2CH2NH2]= 10-7.15,由此可知在H3NCH2CH2CH2NH3+的電離大于水解,溶液顯堿性,故C錯誤;

D.設0.01molL-1H2NCH2CH2NH2電離度為a,則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07,解得a=0.1,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A. pH=7, c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)

B. pH=8時,c(Na+)=c(C1)

C. pH=12, c(Na+ )>c(OH )>c(CO32)>c(HCO3)>c(H+)

D. 25℃時,CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.d為石墨,電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片,銅片上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片,鐵片上電極反應為:2H+ + 2e → H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下:

已知:RCHOR’CH2NO2H2O

(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是__________________.

(2)反應②中除B外,還需要的反應物和反應條件是___________________

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應④的反應物很多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩份混合氣體,A是烯烴R與足量O2的混合氣體;B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃,A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L,B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài),其體積已換算成標準狀況)。通過計算,寫出:

(1)烯烴R的分子式____________________。

(2)炔烴Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備有關(guān)反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-ClO3-的物質(zhì)的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為1500mL

M____________(寫名稱)

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是( )

A.放電時,Li透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL0.1000 mol/L鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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