Question

【題目】25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A. pH=7時， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)

B. pH=8時，c(Na+)=c(C1－)

C. pH=12時， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

D. 25℃時，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－ )+Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－), pH=7時，c(H+)=(OH－ )，則c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子， 則c(Na+ )>c(CO32－)>c(OH－ )>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯誤；

D、CO32－的水解常數(shù)Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯誤；

故選A。