19．關(guān)于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

分析 乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）中含碳碳三鍵、碳碳雙鍵，結(jié)合炔烴、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳三鍵、碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；
B．含碳碳三鍵、碳碳雙鍵，均能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．碳碳三鍵、碳碳雙鍵均為官能團(tuán)，共2種，故C正確；
D．二者最簡式均為CH，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
B．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
C．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．將Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)有重要意義．若向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）關(guān)系圖．

（1）圖A中壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為33%．
（2）已知：在合成氨反應(yīng)中，升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率降低．
①若圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是a（填“a”或“b”）．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖C所示，縱坐標(biāo)可以表示的物理量有cd
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．N2的質(zhì)量百分含量
c．NH3的體積分?jǐn)?shù)
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下表是五種短周期元素的原子半徑，最高正價(jià)及負(fù)化合價(jià)，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/mm0.1600.0890.1430.1020.074
化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2
A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜M
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵
D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為3216S．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：；寫出C2B2的電子式．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．3種氣體AB、A2、B2共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的一組是（　�。�
A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na

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