4．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達到化學(xué)平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3
D．達到化學(xué)平衡時，容器中氣體的總壓強不再發(fā)生變化

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，得到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，以此解答該題．

解答 解：A．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系，但N2、H2的物質(zhì)的量濃度比為1：3，故A錯誤；
B．達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故B正確；
C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是發(fā)生變化的反應(yīng)，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，達到化學(xué)平衡時，壓強不變說明反應(yīng)愛的平衡狀態(tài)，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．短周期A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是Na2O2，屬于離子化合物，它的電子式為
（4）D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=△H1+2△H2
（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應(yīng)設(shè)計為燃料電池中，通入乙烯的電極為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素（寫化學(xué)式）分別是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的電子排布式1s22s22p4C原子的價電子排布式2s22p3D原子的價電子排布式3s23p2E原子的電子排布式1s22s22p63s23p4
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小S＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的說法錯誤的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵
②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI
③2v正（H2）=v逆（HI）       
④HI分子數(shù)不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變     
⑥混合氣體壓強不再改變．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機化合物A的分子量為100，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其余為氧，那么A的分子式是（　　）
A．C7H16B．C5H8O2C．C4H4O3D．C6H12O

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