Question

18．科學興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進行了pH的測定，隨時間推移，得到了如下實驗數(shù)據(jù)．

時間（h）	開始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

（1）雨水樣品放置時，pH變化的主要原因為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學方程式表示），由此可以得出酸雨形成過程可能是（用化學方程式表示）SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（2）下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是C．
A．腐蝕建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良堿性土壤         D．損害莊稼
（3）現(xiàn)有以下幾種措施：
①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，
②少用原煤作燃料，
③燃燒時鼓入足量空氣，
④開發(fā)清潔能源．
其中能減少酸雨產生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

Answer 1

分析 （1）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，發(fā)生的反應為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強；
（2）因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹木枯萎等；
（3）根據(jù)酸雨的形成分析，大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨．

解答 （1）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，發(fā)生的反應為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強，由此可以得出酸雨形成過程可能是二氧化；硫與水反應SO₂+H₂O=H₂SO₃，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；SO₂+H₂O=H₂SO₃；
（2）因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹木枯萎等．
故答案為：C；
（3）①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，就能減少二氧化硫的排放，所以可以減少酸雨的產生；
②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能減少二氧化硫的排放，所以可以減少酸雨的產生；
③燃煤時鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒的充分，而不能減少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能減少酸雨的產生；
④開發(fā)清潔能源，能減少二氧化硫的排放，所以可以減少酸雨的產生；
故答案為：C．

點評 本題考查化學環(huán)境污染知識，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，樹立環(huán)保意識，難度不大．