9．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（　　）
A．NH4Cl、HCl、H2O、H2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、NH3、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

分析 根據(jù)化合物的類型和離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵分析判斷．

解答 解：A、NH4Cl中含有離子鍵、HCl含有共價(jià)鍵、H2O含有共價(jià)鍵、H2含共價(jià)鍵，故A不符合；
B、Cl2含有共價(jià)鍵、Na2S含有離子鍵、HCl含有共價(jià)鍵、SO2含有共價(jià)鍵，故B不符合；
C、HBr、CO2、NH3、CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故C符合；
D、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵、H2O2含有共價(jià)鍵、H2O含有共價(jià)鍵、O3含有共價(jià)鍵，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，難度不大，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中（密度為　1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)溶液體積不變），回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（3）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需要的時(shí)間為2min；
（4）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（5）解釋反應(yīng)速率的變化原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（6）計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1，求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.087%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
A酸性：HCl＞H2CO3非金屬性：Cl＞C
BK+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強(qiáng)
C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低
D電鍍時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，離子方程式為NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．藍(lán)烷的化學(xué)式為C10H12，其結(jié)構(gòu)如圖，則其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高爐煉鐵的主要反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH的測(cè)定，隨時(shí)間推移，得到了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
時(shí)間（h）開(kāi)始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）雨水樣品放置時(shí)，pH變化的主要原因?yàn)椋?H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示），由此可以得出酸雨形成過(guò)程可能是（用化學(xué)方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各選項(xiàng)是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是C．
A．腐蝕建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良?jí)A性土壤         D．損害莊稼
（3）現(xiàn)有以下幾種措施：
①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，
②少用原煤作燃料，
③燃燒時(shí)鼓入足量空氣，
④開(kāi)發(fā)清潔能源．
其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有A．質(zhì)子數(shù)　 B．中子數(shù) 　C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)　 E．電子層數(shù)
用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問(wèn)題：
（1）原子種類由AB決定．
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無(wú)同位素由B決定．
（4）同位素相對(duì)原子質(zhì)量由AB決定．
（5）元素的原子半徑由AE決定．
（6）元素的化合價(jià)主要由D決定．
（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

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