短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1.下列敘述正確的是( 。
A.B的氧化物熔點(diǎn)比A的氧化物低
B.原子半徑:B>C>A
C.B的最高價(jià)氧化物的水化物只是一種堿
D.由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體
短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族,設(shè)A的最外層電子數(shù)為x,則C的最外層電子數(shù)為x,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1,則A的次外層為2,即B的最外層電子數(shù)為3,所以x+x+3=11,解得x=4,即A為C,B為Al,C為Si,
A.氧化鋁為離子晶體,二氧化碳為分子晶體,則氧化鋁的熔點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;
B.電子層越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑在減小,則原子半徑為B>C>A,故B正確;
C.B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,屬于兩性氫氧化物,故C錯(cuò)誤;
D.A元素存在同素異形體,如金剛石、石墨,而B不存在同素異形體,故D錯(cuò)誤;
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C與A同主族.
(1)判斷A、B、C各為何種元素(寫元素名稱).A
,B
,C

(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程,若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵,并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù).
①A與B
(含有2個(gè)σ鍵)
(含有2個(gè)σ鍵)
(含有3個(gè)σ鍵)
(含有3個(gè)σ鍵)

②A與C
(離子鍵)
(離子鍵)

③B與C

(離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵其中含有1個(gè)σ鍵)

(離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵其中含有1個(gè)σ鍵)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1.下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西省南昌十六中高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1.下列敘述正確的是( )
A.B的氧化物熔點(diǎn)比A的氧化物低
B.原子半徑:B>C>A
C.B的最高價(jià)氧化物的水化物只是一種堿
D.由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是

A.B的氧化物熔點(diǎn)比A的氧化物低

B.愿子半徑:B>C>A

C.B的最高價(jià)氧化物的水化物只是一種堿

D.由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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